Tipos de reacciones químicas

Ana Zita Fernandes

Doctora en Bioquímica

Los principales tipos de reacciones químicas son:

Reacciones ácido-base
Reacciones de oxidación-reducción
Reacciones de combustión
Reacciones de desplazamiento
Reacciones de doble desplazamiento
Reacciones ácido-metal
Reacciones de combinación
Reacciones de descomposición

Una reacción química es el proceso de arreglo de átomos entre sustancias para formar nuevos compuestos con diferentes propiedades. Es decir, cuando compuestos o elementos reaccionan, se transforman en una o más sustancias diferentes.

Por ejemplo, cuando se quema papel, reaccionan el oxígeno del aire y la celulosa del papel, transformándose en dióxido de carbono y vapor de agua.

Las sustancias que reaccionan se llaman reactantes y las sustancias que se generan se llaman productos. La reacción química se representa por una ecuación química, donde los reactantes se colocan a la izquierda de una flecha seguida de los productos a la derecha, de esta forma:

Reactantes→Productos

Una reacción nuclear no es una reacción química, pues se produce la transformación de átomos en otro tipo de átomo. Por ejemplo, en la fisión del uranio se forman criptón y bario, a la vez que se pierde masa en forma de energía. Tampoco son reacciones químicas la disolución de una sustancia en agua o la ionización de un compuesto, así como el cambio de estado de un material.

A continuación te presentamos los principales tipos de reacciones químicas con ejemplos.

1. Reacciones ácido-base

También llamadas reacciones de neutralización, se produce la reacción de un ácido con una base. El ácido aporta iones H⁺ y la base aporta iones OH^- para formar agua H₂O, a la vez que se forma una sal.

Por ejemplo, cuando reacciona el ácido clorhídrico HCl con el hidróxido de sodio NaOH, los productos son agua H₂O y la sal cloruro de sodio NaCl:

$negrita HCl negrita espacio negrita más negrita espacio negrita NaOH negrita flecha derecha negrita NaCl negrita espacio negrita más negrita espacio negrita H subíndice negrita 2 negrita O$

Te puede interesar ver también Ácidos y bases.

2. Reacciones de oxidación-reducción

Son un tipo de reacción química donde los reactantes ganan o ceden electrones entre si. Cuando ganan electrones se reducen, cuando ceden electrones se oxidan. Las reacciones de oxidación y reducción son simultáneas.

Por ejemplo, para la extracción de hierro en las minas, el óxido de hierro III F_e2O₃ se reduce por la acción del monóxido de carbono CO que se oxida. Los productos son hierro en su forma de elemento Fe y dióxido de carbono CO₂:

$estilo tamaño 16px negrita Fe subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita 3 negrita más negrita espacio negrita 3 negrita CO negrita espacio negrita flecha derecha negrita 2 negrita Fe negrita espacio negrita más negrita espacio negrita 3 negrita CO subíndice negrita 2 fin estilo$

Te puede interesar ver también Oxidación y reducción.

3. Reacciones de combustión

En las reacciones de combustión, el oxígeno se combina con los compuestos orgánicos, formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. El producto final es dióxido de carbono y agua.

Un ejemplo de reacción de combustión es la que se produce cuando se quema el metano CH₄ o el gas de cocina:

$negrita CH subíndice negrita 4 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita O subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice negrita flecha derecha negrita CO subíndice negrita 2 abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice abrir paréntesis negrita g cerrar paréntesis fin subíndice$

Te puede interesar ver tambiénCompuestos orgánicos e inorgánicos.

4. Reacciones de desplazamiento

En este tipo de reacción, un elemento sustituye a otro en un compuesto. Tal es el caso de la reacción entre el sodio Na y el yoduro de zinc ZnI₂, donde el sodio desplaza el zinc para formar yoduro de sodio NaI:

$estilo tamaño 16px negrita 2 negrita Na negrita espacio negrita más negrita espacio negrita ZnI subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita 2 negrita NaI negrita espacio negrita más negrita espacio negrita Zn fin estilo$

5. Reacciones de doble desplazamiento

Esta reacción ocurre en solución cuando los reactantes se ionizan, de tal forma que se produce un intercambio de iones. Si en la combinación se produce un compuesto que precipita al formar una sal insoluble, tenemos una reacción de precipitación.

Por ejemplo, al reaccionar las sales nitrato de bario Ba(NO₃)₂ y sulfato de potasio K₂SO₄, se intercambian los iones para producir nitrato de potasio KNO₃ y sulfato de bario BaSO₄ que es insoluble en el agua y precipita:

$negrita Ba negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita espacio negrita más negrita espacio negrita K subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 4 negrita flecha derecha negrita 2 negrita KNO subíndice negrita 3 negrita espacio negrita más negrita espacio negrita BaSO subíndice negrita 4$

6. Reacciones ácido-metal

Un ácido como el ácido clorhídrico HCl y un metal pueden reaccionar para formar una sal y gas hidrógeno H₂:

$negrita 2 negrita HCl negrita espacio negrita más negrita espacio negrita 2 negrita Na negrita flecha derecha negrita 2 negrita NaCl negrita espacio negrita más negrita espacio negrita H subíndice negrita 2$

7. Reacciones de combinación

Los elementos o compuestos se combinan para formar un producto diferente. Por ejemplo, el dióxido de azufre SO₂ se combina con el oxígeno O₂ para formar el trióxido de azufre SO₃:

$negrita 2 negrita SO subíndice negrita 2 negrita espacio negrita más negrita espacio negrita O subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita 2 negrita SO subíndice negrita 3$

8. Reacciones de descomposición

Un compuesto simple da lugar a dos o más productos. Un ejemplo de descomposición es el proceso de electrólisis, esto es, al pasar una corriente eléctrica por el agua, esta se descompone en gas hidrógeno H₂ y oxígeno:

$negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O negrita flecha derecha con negrita electricidad encima negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita más negrita espacio negrita O subíndice negrita 2$

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Referencias

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Students' understanding of chemical reaction. International Journal of Science Education. 20: 305-316. DOI:10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (coordinadores) (2020). Heinemann Chemistry 1, 5th ed. Pearson Australia. Melbourne.

Rosenberg, J.L., Epstein, L.M., Krieger, P.J. (2007) Schaum's outlines College Chemistry 9th ed. McGraw-Hill. Toronto.

Ana Zita Fernandes

Doctora en Bioquímica por el Instituto Venezolano de Investigaciones Científicas (IVIC), con licenciatura en Bioanálisis de la Universidad Central de Venezuela.