Características de los ácidos y bases


Ana Zita
Ana Zita
Doctora en Bioquímica

Las características de los ácidos y bases son todas aquellas propiedades y cualidades con las que podemos distinguir entre un ácido y una base.

Según la teoría de Arrehnius, un ácido es una sustancia que libera protones H+ cuando se disuelve en agua, y una base es cualquier sustancia que libera iones hidroxilo OH- cuando se encuentra en solución acuosa.

Ácidos Bases
Formación de iones Presente Presente
Reacción de neutralización Cuando reacciona con una base. Cuando reacciona con un ácido.
Solubilidad en agua Solubles Parcialmente solubles. Hidróxidos de calcio, bario y aluminio son poco solubles.
Conductividad eléctrica Presente Presente
Estado de la materia Sólido, líquido o gaseoso Sólido, líquido o gaseoso
Reacción con el papel tornasol Coloración roja Coloración azul
Valor de pH Menor de 7 Mayor de 7
Contraparte conjugada Un ácido débil forma una base conjugada. Una base débil forma un ácido conjugado.
Efecto corrosivo Ácidos fuertes Bases fuertes

Características de los ácidos

Los ácidos presentan varias características con las cuales pueden identificarse.

Capacidad de formar iones de los ácidos

La principal característica de las sustancias ácidas es que se pueden ionizar, es decir, perder o ganar electrones.

El ácido clorhídrico HCl, un ácido fuerte, se ioniza para formar anión cloruro Cl- y protón H+.

acido clorhidrico

Reacción de neutralización

Un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua. A esta reacción se le conoce como reacción de neutralización. Por ejemplo, el HCl reacciona con el NaOH para formar cloruro de sodio NaCl (sal de cocina) y agua:

reaccion de neutralizacion

Solubilidad en agua de los ácidos

Los ácidos por lo general, son solubles en agua. Por ejemplo, el ácido clorhídrico o ácido muriático es moderadamente soluble en agua, se puede disolver hasta 82 gr de HCl en 100 ml de agua a 0ºC. En el caso del ácido sulfúrico H2SO4, la mezcla con agua genera calor, por lo que siempre es recomendable añadir el ácido al agua para evitar explosiones.

Fuerza de los ácidos

La forma cómo los ácidos se disocian determina si son fuertes o débiles. La fuerza de un ácido está dada por su constante de disociación.

El ácido nítrico HNO3 es un ácido fuerte porque en solución acuosa se ioniza completamente en protones e iones nitrato:

acido nitrico

Esto significa que cuando adicionamos HNO3 en agua, al analizar el agua sólo encontraremos H+ e iones nitrato, y prácticamente nada de HNO3.

En cambio, el ácido acético que se encuentra en el vinagre es un ácido débil, porque solo una parte de este se disocia:

acido acetico

Por eso se representa con flechas en doble sentido, esto quiere decir que en solución acuosa tendremos en equilibrio el ácido acético, el H+ y el anión acetato (H3C-COO-).

Estados de la materia de los ácidos

Los ácidos se pueden encontrar en estado líquido, sólido o gaseoso. Por ejemplo, el ácido clorhídrico HCl es líquido, el ácido sulfhídrico HS es un gas y el ácido oxálico es un sólido.

Reacción con el papel tornasol de los ácidos

papel tornasol acido
El papel tornasol azul cambia a rojo cuando lo ponemos con ácido clorhídrico.

Cuando colocamos una tira de papel tornasol en una sustancia ácida, el papel tornasol cambia a rojo.

Identificación de los ácidos por su pH

El pH es la medida de la cantidad de H+ presentes en una solución. Así, entre pH 0 y 7, estamos en presencia de un ácido. Por ejemplo, el vinagre tiene un pH igual a 2, el pH del ácido sulfúrico en las baterías de automóviles es igual a 1.

Conductividad eléctrica de los ácidos

Como los ácidos pueden disociarse y producir iones con cargas eléctricas, las soluciones ácidas pueden conducir la electricidad. Por ejemplo, dentro de las baterías de carros se usa ácido sulfúrico que es un ácido fuerte como conductor de electricidad.

Efecto corrosivo de los ácidos fuertes

Los ácidos fuertes tienen un efecto corrosivo, pueden quemar tejidos orgánicos por lo que su manejo debe ser extremadamente cuidadoso.

Ácidos débiles forman una contraparte conjugada

Los ácidos débiles al disolverse forman lo que se conoce como par conjugado, esto es, un ácido débil forma una base conjugada.

Por ejemplo:

acido formico

En este caso, el ácido fórmico o metanoico (HCOOH), al disociarse forma la base conjugada ión formato.

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Características de las bases

A continuación presentamos las propiedades de las bases o soluciones alcalinas que las caracterizan.

Capacidad de ionización de las bases

Las sustancias básicas o alcalinas se caracterizan por formar iones cuando se disuelven en agua:

ionizacion del hidroxido de sodio

En este caso, el hidróxido de sodio NaOH se ioniza para formar un anión hidróxido OH- y un catión sodio Na+.

Una base reacciona con un ácido para formar una sal

Una base reacciona con un ácido en una reacción de neutralización y se forma agua y una sal, por ejemplo:

reaccion de neutralizacion de antiacidos

En este caso, el hidróxido de aluminio Al(OH)3, una base, reacciona con el HCl y forma la sal de cloruro de aluminio AlCl3 y agua. El hidróxido de aluminio se usa como antiácido para aliviar el reflujo gástrico, al neutralizar el ácido que produce el estómago.

Solubilidad en agua de las bases

Algunas bases son solubles en el agua. Los hidróxidos de tierras alcalinas, como el hidróxido de calcio y el hidróxido de bario, son poco solubles en agua. Por ejemplo, el hidróxido de sodio o soda caustica se puede disolver 109 gr en 100 ml de agua a 20ºC. Mientras que el hidróxido de magnesio o leche de magnesia Mg(OH)2 es prácticamente insoluble en agua.

Fuerza de las bases

Dependiendo del grado de ionización de la base, estas pueden ser fuertes o débiles. Por ejemplo, el hidróxido de litio es una base fuerte porque en solución acuosa se ioniza completamente en iones hidróxido OH y cationes litio Li+:

disociacion de hidroxido de litio base fuerte

Por otro lado, el amoníaco NH3 es una base débil pues al entrar en contacto con el agua no todo el amoníaco se disocia:

ionizacion de una base debil amoniaco

Estado de la materia de las bases

Las bases pueden encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso. Por ejemplo, el hidróxido de sodio puro es sólido, el amoníaco es un gas.

Reacción con el papel tornasol de las bases

Cuando colocamos una tira de papel tornasol en una sustancia alcalina, el papel cambia a azul.

Identificación de las bases por su pH

Las bases se caracterizan por tener pH entre 7 y 14.

escala de pH de acidos y basesConductividad eléctrica de las bases

Las bases por su capacidad de ionización son buenas conductoras de la electricidad. Por ejemplo, en las pilas alcalinas se usa hidróxido de potasio KOH como conductor eléctrico.

Efecto corrosivo de las bases

La bases fuertes pueden dañar los tejidos orgánicos. Por ejemplo, los limpiadores de hornos de cocina son por lo general bases fuertes, y siempre se recomienda manejarlos con extremo cuidado, usando guantes y protección para los ojos.

Bases débiles forman una contraparte conjugada

Las bases débiles al disolverse forman una contraparte conjugada, esto es, una base débil forma un ácido conjugado.

Por ejemplo, el tris-(hidroximetil) amino metano (OHCH2)3CNH2 es una base débil cuyo ácido conjugado es (OHCH2)3CNH3+:

tris base y acido conjugado

Este es el fundamento de acción de las sustancias tampón o buffer, que son sustancias que se usan para mantener el pH de las soluciones de manera constante.

Te puede interesar conocer las diferencias entre Ácidos y bases.

Ana Zita
Ana Zita
Doctora en Bioquímica por el Instituto Venezolano de Investigaciones Científicas (IVIC), con licenciatura en Bioanálisis de la Universidad Central de Venezuela.